为什么环己烷不同于正己烷?南京中炼能源有限公司将与您讨论这个问题。环己烷在一个环中有六个碳原子，就像它们是六边形的六个顶点一样，它们之间的键是边缘。因此，每个碳原子都有两个键，用于与氢原子键合。这使得分子式为C6H12。

　　正己烷是相似的，除了一条线上有六个碳原子。线末端的每个碳原子只与一个碳原子键合。这样，末端的每个碳原子有三个氢原子键合，另外两个碳原子键合有两个氢原子，共3*2+2*4=14个氢原子。这使得分子式为C6H14。

　　一般来说，环烷烃的氢原子比相应的正烷烃少两个(相同数量的碳原子)。原因是一样的：正构烷烃没有从一端的碳原子到另一端的碳原子的键。(注：原子的位置并不完全正确;例如，正己烷的碳原子“线”实际上是曲折的。这个想法只是为了描述哪个原子和哪个键。)

　　正己烷和环己烷哪个更活泼?

　　自己烷是线性的，而自己烷是环状的。这是因为自己烷比自己烷少两个氢。由于其环状结构，自己烷的体积低于自己烷。因此，与自己烷相比，给定分子中的自己烷分子数量更多。自己烷和自己烷的主要区别在于自己烷是无环烷烃，而自己烷是一种环烷烃，具有自己的环状结构。它们都有六个碳原子，但氢原子数量不同。自己烷是一种对称的六方分子，既没有偶极相互作用，也没有氢键，因此不溶于水。因此，自己烷比自己烷更容易挥发，因此更有害。然而，庚烷和辛烷的沸点高于自己烷和自己烷。这意味着它们的挥发性低于自己烷。

　　因为环己烷和自己烷属于被称为碳氢化合物的同一类化合物，而且由于它们的分子量大致相同，表面积大的化合物会有更高的沸点，因为它们会有更大的分子间伦敦力。

　　为什么正己烷不溶于蒸馏水?

　　由于水的特殊性质，水，无论是否蒸馏，都有异常的高沸点。它具有很强的极性：因为氧原子把共享电子拉到它身上，水分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷。因此，水分子通过氢键结合在一起：不同分子之间的键不是化学键，而是电磁键，其强度约为化学键的10%。这就解释了为什么水在室温下不是气体。正己烷没有明显的极性。正己烷分子由氢和碳组成，其电子负性相当。因此，正自烷分子之间几乎没有电磁吸引力。当正自烷分子溶解在水中时，需要在不添加新键的情况下破坏大量氢键。这对能量不利。因此，正自烷不能溶于水等极性溶剂。